Teoria Geometria Electrónica y Molécular .pdf

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Teoría - Geometría Electrónica y Molecular.
Es indispensable realizar tres pasos para una correcta ejercitación. El primero es realizar el
esquema de Lewis y contar sus dominios electrónicos.
El segundo es realizar la geometría electrónica (la cuál indicará el ángulo de enlace) y por último
dibujar la geometría molecular.
¿Que son los dominios electrónicos?
Son los “espacios” ocupados por los enlaces covalentes simples, enlaces covalentes dobles (OJO,
este cuenta como uno), enlaces dativos y por pares de electrones libres, con respecto al átomo
central, en la estructura de Lewis.
Ejemplo:

SO2 

SO3 

Ángulos de enlace:
180°  Geometría Electrónica y Molecular LINEAL
109,5°  Geometría Electrónica y Molecular Tetraédrica
<109,5° - MENOR a 109,5°  Geometría Electrónica Tetraédrica y Geo. Molecular NO Tetraédrica
120°  Geometría Electrónica y Molecular LINEAL
< 120° - MENOR a 120°  Geometría Electrónica Triangular Plana y Geo. Molecular NO Triangular
Plana

Cuadro General según cantidad de dominios
2 Dominios

2 completos

Ejemplo: CO2

3 Dominios

3 completos
Ejemplo: BCl3

2 completos

1 incompleto

4 Dominios

4 completos

Geo. Molecular: LINEAL
Geo. Electrónica: LINEAL

Ángulo: 180°

Geo. Molecular: TRIANG. PLANA
Geo. Electrónica: TRIANG. PLANA

Ángulo: 120°

Geo. Molecular: ANGULAR
Geo. Electrónica: TRIANG. PLANA

Ángulo: <120°

Geo. Molecular: TETRAÉDRICA
Geo. Electrónica: TETRAÉDRICA
Ángulo: 109,5°

Ejemplo: CH4

3 completos

1 incompleto

Geo. Molecular: PIRAMIDAL
Geo. Electrónica: TETRAÉDRICA
Ángulo: < 109,5°

Ejemplo: H2O

2 completos
2 incompleto
Ejemplo: NH3

Geo. Molecular: ANGULAR
Geo. Electrónica: TETRAÉDRICA
Ángulo: < 109,5°