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Suivi temporel d'une réaction chimique .pdf


Original filename: Suivi temporel d'une réaction chimique.pdf
Author: kant'1

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Suivi temporel d’une transformation

I. Vitesse de ré action

Pour décrire l’évolution temporelle d’un système chimique on utilise l’avancement x.


La vitesse volumique de réaction
Est notée v et définie par :

(dx/dt = dérivée
Sa valeur correspond au coefficient directeur de la tangente à la courbe x=f(t) à la date t)



savoir tracer la tangente
Evolution de la vitesse de réaction au cours du temps.
Au cours du temps les réactifs disparaissent donc leur concentration diminue. Plus la
concentration des réactifs est faible plus la réaction est lente. Donc, en général, au cours du
temps la vitesse de réaction diminue.

II. Temps de demi-ré action.

Le temps de demi-réaction est la durée au bout de laquelle l'avancement x est égal à la moitié
de l'avancement final.
Quand t = t(1/2),


x=

𝑋𝑚𝑎𝑥
2

Détermination de t (1/2)
Cette valeur sur la courbe x=f(t) on déduit par simple lecture graphique la valeur de t 1/2 .

III. Au niveau microscopique

Pour qu’il y ait réaction chimique, il faut qu’il
y’ait des chocs efficaces.
Pour qu’un choc soit efficace, les molécules doivent
posséder suffisamment d’énergie.

Lorsque la concentration augmente
 la fréquence des chocs augmente
 la vitesse de réaction augmente

Lorsque la température augmente
 la vitesse des molécules augmente et leur énergie
 il y a plus de chocs, et sont + efficaces


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