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Limpiar plata oscurecida .pdf



Original filename: Limpiar plata oscurecida.pdf
Title: limpieza de plata
Author: Alejandro Plisich, Nahuel Thexeira

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LIMPIEZA DE PLATA

Alejandro Plisich, Nahuel Thexeira
PRÁCITCO PARCIAL QUÍMICA 5º CIENTÍFICO 2

Limpiar plata oscurecida
Objetivos
Estudiar las reacciones de reducción y oxidación que toman lugar al aplicarse una cierta técnica para
devolverle el brillo a una pieza de joyería de plata.

Materiales








Barra de azufre
Cadena de plata
Bol
Papel de aluminio
Agua
Sal
Bicarbonato de sodio (𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3 )

Procedimiento
1.
2.
3.
4.
5.
6.

Frotar la cadena con la barra de azufre para acelerar el proceso de oscurecimiento
Tomar el bol y cubrir su interior con papel de aluminio
Agregar 1 cucharadita de bicarbonato de sodio y una pizca de sal
Hervir el agua y añadirla.
Revolver el bol con una cuchara levemente para disolver las sustancias.
Colocar la cadena en el bol preparado; asegurarse que la cadena esté en contacto con aluminio.
Observar.

Observaciones y conclusiones

Hirviendo el agua

Cadena oscurecida

Bol

Reacción
Re

Cadena limpia

Una reacción tomó lugar, creando una especie de espuma, y la cadena de plata se aclareció luego de
unos minutos. ¿Por qué sucedió esto?
La plata se oscurece naturalmente debido a pequeñas cantidades de sulfuro de hidrógeno (ácido
sulfhídrico) en el aire. La ecuación química que resulta en el oscurecimiento de la plata es así:
2𝐴𝑔(𝑠) + 𝐻2 𝑆(𝑔) → 𝐴𝑔2 𝑆(𝑠) + 𝐻2 (𝑔)
El aluminio tiene una mayor afinidad con el azufre que la plata – es decir, es más propenso a crear
compuestos químicos con él. Entonces, en esta reacción, el aluminio “toma” el azufre del compuesto de
sulfuro de plata, creando sulfuro de aluminio:
3𝐴𝑔2 𝑆(𝑠) + 2𝐴𝑙(𝑠) → 6𝐴𝑔(𝑠) + 𝐴𝑙2 𝑆3 (𝑠)
La reacción misma es en realidad una reacción electroquímica – esencialmente, una pequeña corriente
eléctrica se crea entre la plata y el aluminio cuando entran en contacto, y la plata en el sulfuro de plata
es reducida (gana electrones) para crear metal de plata, mientras que el aluminio se oxida (pierde
electrones) formando iones 𝐴𝑙 3+ :
3𝐴𝑔+ + 3𝑒 − → 3𝐴𝑔
𝐴𝑙 → 𝐴𝑙 3+ + 3𝑒 −
Combinar estas dos semi-reacciones nos da la ecuación redox completa para la reacción:
𝐴𝑙 + 3𝐴𝑔+ → 𝐴𝑙 3+ + 3𝐴𝑔
La última pregunta que queda es: ¿Qué rol cumplen la sal y el bicarbonato en esta reacción? Son
componentes vitales. El bicarbonato de sodio se necesita para quitar la fina capa de hidróxido de
aluminio que se forma naturalmente sobre el papel de aluminio; sin esto, la reacción no podría obtener
un suministro constante de iones de aluminio, y no podría completarse. La reacción entre el bicarbonato
de sodio y el hidróxido de aluminio también crea hidrógeno, que se libera como un gas.
La sal, en cambio, funciona como un “puente de sal” – esto ayuda en la transferencia de electrones
dentro de la reacción, previniendo un desbalance de cargas electrónicas y facilitando la reacción.
También se nota un fuerte aroma de huevos desperdiciados al darse la reacción. Esto se da por una
reacción separada. El sulfuro de aluminio puede también reaccionar con el agua de la siguiente manera:
𝐴𝑙2 𝑆3 (𝑠) + 6𝐻2 𝑂(𝑙) → 2𝐴𝑙(𝑂𝐻)3 (𝑎𝑞) + 3𝐻2 𝑆(𝑔)
El sulfuro de hidrógeno, 𝐻2 𝑆, es el mismo gas que liberan los huevos al descomponerse.


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