teoria (PDF)

TEORIA
Nazwa kwasu
Chlorowodorowy

WŁAŚCIWOŚCI
FIZYCZNE
•
•
•
•

ciecz
bezbarwny
roztwór stężony dymi na
powietrzu
gęstość większa od
gęstości wody

WŁAŚCIWOŚCI
CHEMICZNE
•

kwas nieorganiczny,
beztlenowy, żrący

Inne informacje
Wzór sumaryczny:
HIClI
Wzór strukturalny:
H-Cl
Maksymalne stężenie: 38%
Otrzymywanie:
Hcl (H2O)-> Hcl(aq)
H2 + Cl2 -> 2 Hcl ↑

Zastosowania
•

•
•

•
•

przemysł metalurgiczny –
otrzymywanie metali z
rud metali
leki na niedokwasotę
barwniki z HCl są
używane do produkcji
kosmetyków
serki homogenizowane,
sztuczne miody
tworzywa sztuczne i
włókna

Chlorowodór to substancja
trująca.
Kwas występuje w soku
żołądkowym ssaków. Można go
także otrzymać ze stężonego
roztworu kwasu siarkowego(VI) i
soli kamiennej:
2NaCl + H2SO4 -> Na2SO4 + 2HCl ↑

Inaczej nazywamy go więc
kwasem solnym.

Siarkowodorowy

•
•

ciecz
bezbarwny

•
•
•

nieorganiczny kwas
beztlenowy
wydziela ostry zapach
zgniłych jaj
trujący

Wzór sumaryczny
H2ISII
Wzór strukturalny:
H
S/
\
H

•
•
•
•

w uzdrowiskach składnik
wód leczniczych
do produkcji siarki
do produkcji depilatorów
chemicznych
do wykrywania jonów
niektórych metali

Otrzymywanie:
H2 + S -> H2S ↑
FeS + 2 HCl -> FeCl2 + H2S ↑
[siarczek żelaza(II) + kwas
chlorowodorowy -> chlorek
żelaza(II) + siarkowodór)
gęstość w temp. 25 stopni - 1,14
kg/m3

Siarkowy(VI)

•
•
•
•

oleista ciecz
bezbarwny
ma gęstość większą od
gęstości wody
higroskopijny

•
•
•
•

nieorganiczny kwas
tlenowy
bezwonny
żrący
zwęgla substancje
organiczne

Wzór sumaryczny:
H2SO4

•

Maksymalne stężenie to 98%, jego
gęstość w tym stężeniu jest równa
1,84 g/cm3.

•

Roztwór tlenku siarki(VI) w
bezwodnym roztworze kwasu
siarkowego to gęsta, oleista ciecz
zwana oleum.

Siarkowy(IV)

•
•

ciecz
bezbarwny

•
•
•
•
•

Azotowy(V)

•
•
•

ciecz
bezbarwny
gęstość ok. 1,5x większa
od gęstości wody

•
•
•
•

•

•
•
•

Otrzymywany w reakcji:
SO3 + H2O -> H2SO4

•

nieorganiczny kwas
tlenowy
ma właściwości bielące
nietrwały - łatwo ulega
rozkładowi
ma charakterystyczny
zapach tlenku siarki(IV)
trujący

Wzór sumaryczny:
H2SO3

•

Otrzymywanie:
S + O2 -> SO2 ↑
SO2 + H2O -> H2SO3
Rozkład:
H2SO3 -> H2O + SO2 ↑

•

nieorganiczny kwas
tlenowy
charakterystyczny ostry
zapach
żrący
powoduje żółknięcie
białek w reakcji
ksantoproteinowej
ma silne właściwości
utleniające

Wzór sumaryczny:
HNO3

•

Otrzymywanie:
N2O5 + H2O -> 2 HNO3

•

•

•

•

•
•

Węglowy

•
•

ciecz
bezbarwny

•
•
•

nieorganiczny kwas
tlenowy
bezwonny
nietrwały - łatwo ulega
rozkładowi

Wzór sumaryczny:
H2CO3
Otrzymywanie:
CO2 + H2O -> H2CO3

•
•
•

przemysł petrochemiczny
- do oczyszczania olejów,
nafty, parafiny oraz
osuszania gazów
tworzywa sztuczne
(jedwab sztuczny)
np. leki na polopirynę
do oczyszczania karoserii
samochodów
do środków piorących i
myjących
w akumulatorze
ołowiowym
bielenie wełny i papieru
produkcja nawozów
sztucznych
dezynfekcja (np. beczek
do wina lub kiszonek,
piwnic, stajni, kurników)
do produkcji kwasów
takich jak: HCl, H3PO
składnik paliw
rakietowych
do produkcji
nitrogliceryny (lek na
choroby układu krążenia i
serca)
do produkcji ambry i
piżma (wchodzą one w
skład wielu perfum)
do produkcji lakierów i
farb do drewna
nawozy sztuczne
produkcja wody
gazowanej
synteza węglanów
kąpiele kwasowęglowe,
leczące choroby skórne

Rozkład:
H2CO3 -> (temp.) H2O + CO2 ↑

Fosforowy(V)

•
•
•
•

substancja stała
bezbarwny
krystaliczny
dobrze rozpuszcza się w
wodzie

•
•

Wzór sumaryczny:
nieorganiczny kwas
H3PO4
tlenowy
działa drażniąco na skórę
Otrzymywanie:
i błony śluzowe
P4 + 5 O2 -> P4O10
[fosfor + tlen -> tlenek fosforu(V)]
P4O10 + 6 H2O -> 4 H3PO4
[tlenek fosforu(V) + woda + kwas
fosforowy(V)]

•
•
•
•

składnik preparatów do
czyszczenia felg
produkcja nawozów
sztucznych
wchodzi w skład coli, a
także galaretek
jest wykorzystywany w
preparatach - porcelanie i
cemencie dentystycznym