في الكيميا )2014) 1 (PDF)

‫االستاذ ستار االبراهٌمً ‪23808482870‬‬

‫‪1‬‬

‫كربالء – الهندٌه‬

‫ألفصل االول‬
‫ألثرموداٌنمك‪ /‬ألكٌمٌاء الحرارٌه‬
‫ألثرمو داٌنمك ‪ -:‬هو العلم ألذي ٌختص بشكل عام بدراسه التؽٌرات فً الطاقه المصاحبه‬
‫للتؽٌرات الفٌزٌائٌه والكٌمٌائٌه‬
‫الكٌمٌاءالحرارٌه ‪ -:‬هً فرع من فروع علم الثرموداٌنمك ٌعنى بدراسه التؽٌرات الحرارٌه‬
‫المصاحبه للتفاعالت الكٌمٌائٌه‬
‫أن علم الثرموداٌنمك ٌساعدالكٌمباءعلىاالجابه عن‪-:‬‬
‫‪ -1‬هل ٌمكن أن ٌحصل تفاعل عند مزج مادتٌن أو أكثر تحت شروط معٌنه ‪.‬‬
‫‪ -2‬بٌان مدى حصول هذاالتفاعل قبل بلوغ حاله التوازن‪.‬‬
‫‪ -3‬هل ٌحتاج التفاعل ألى طاقه حرارٌه أم هو ٌحرر طاقه عند حصوله ‪.‬‬
‫‪ -4‬تفسٌر حدوث بعض التفاعالت تلقائٌا" واخرى ؼٌر تلقائٌه عند نفس الظروؾ‪.‬‬
‫مالحظه‪ /‬الٌهتم علم الثرموداٌنمك بزمن حدوث التفاعل فهو ٌنبئ فقط فٌما أذا كان التفاعل معٌن‬
‫قابل للحدوث أم الدون أن ٌبٌن سرعه حدوث التفاعل‪.‬‬
‫أنواع الطاقه ‪ٌ -:‬مكن تقسٌم الطاقه بشكل عام الى قسمٌن رئٌسٌٌن هما‪.‬‬
‫‪ -1‬الطاقه الكامنه‪ -:‬وهً الطاقه المخزونه فً جمٌع انواع المواد ‪.‬‬
‫‪ -2‬الطاقه الحركٌه‪ -:‬هً الطاقه المصاحبه لجمٌع االجسام المتحركه‪.‬‬
‫مالحظه‪ /‬تتحول الطاقه الكامنه الى طاقه حركٌه أو العكس حسب القانون أالول‬
‫للثرموداٌنمك(الطاقه التفنى والتستحدث من العدم ولكن ٌمكن تحوٌلها من شكل ألى أخر)‬
‫=‪KE‬‬
‫وحدات الطاقه الحرارٌه‪ -:‬تقاس الطاقه بوحدات الجول)‪ (J‬وحسب القانون‬
‫فلو أن جسم كتلته ‪2Kg‬تحرك مسافه قدرها متر واحد خالل ثانٌه واحده فأنه ٌبذل من الجهد‬
‫‪KE= 1/2 (2Kg)(1m/1S)2 = 1Kg.m2/S2 = 1J‬‬
‫جول واحد‬
‫وعند أستعمال الحراره فً الحرارٌه فأنها تقاس ب الكلفن ‪K=273+co‬‬
‫‪ ‬ألنظام ‪ -:‬وهو جزء من الكون فٌه كتله معٌنه من ماده تشؽل حٌزا" من الفراغ تتأثر‬
‫والكٌمٌائٌه مثل أناء ٌتوي على متفاعالت ونواتج(قدح شاي)‬
‫بالتؽٌرات الفٌزٌائٌه‬
‫‪ ‬المحٌط ‪ -:‬هوكل شًء خارج النظام وٌؤثر على النظام فٌزٌائٌا" وكٌمٌائٌا"‪.‬‬
‫‪ ‬المجموعه ‪ -:‬هً النظام مع المحٌط ‪.‬‬
‫ٌمكن تقسٌم النظام الى ثالث أنواع هً‪-:‬‬
‫‪ -1‬النظام المفتوح ‪ -:‬هو النظام ألذي ٌسمح بتبادل الطاقه والماده مع المحٌط (أناء ٌحتوي على‬
‫ماء مؽلً)‬
‫‪ -2‬النظام المؽلق ‪ -:‬وهو ألنظام ألذي ٌسمح بتبادل ألطاقه والٌسمح بتبادل الماده مع‬
‫المحٌط(قنٌنه المشروبات الؽازٌه)‬
‫االستاذ ستار االبراهٌمً ‪23808482870‬‬

‫‪2‬‬

‫كربالء – الهندٌه‬

‫‪ -3‬ألنظام المعزول‪ -:‬هو النظام الذي الٌسمح بتبادل ألماده والطاقه مع المحٌط( الثرموس)‬
‫مالحظه‪ٌ /‬طلق على التؽٌرات ألفٌزٌائٌه التً تصاحب النظام وٌمكن مالحظتها وقٌاسها مثل‬
‫عدد الموالت ‪,‬الحجم ‪,‬الضؽط‪,‬ودرجه الحراره بخواص النظام‪.‬‬
‫الحراره)‪ -:(q‬هً أحد أشكال الطاقه وتمثل أنتقال الطاقه الحرارٌه بٌن جسمٌن مختلفٌن بدرجه‬
‫حرارتهما ‪ .‬درجه الحراره هً مقٌاس للطاقه الحرارٌه‬
‫تتناسب الحراره المفقوده أو المكتسبه لجسم ما تناسب طردٌا" مع التؽٌر فً درجه الحراره‬
‫⊿ ‪q‬‬
‫ولتحوٌل التناسب ألى مساوات ٌضرب ⊿ بثابت التناسب ٌدعى السعه الحرارٌه ‪C‬‬
‫⊿‪q=C‬‬
‫السعه الحرارٌه)‪ -:(C‬هً كمٌه الحراره الالزمه لرفع درجه حراره كتله معٌنه من الماده درجه‬
‫مئوٌه واحده‪.‬وحداتها)‪(J/co‬‬
‫الحراره النوعٌه )‪ -:(S‬وهً كمٌه الحراره الالزمه لرفع درجه حراره ؼرام واحد من الماده‬
‫درجه مئوٌه واحده وحداتها هً)‪ ., (J/g.co‬وترتبط السعه الحرارٌه مع الحراره النوعٌه‬
‫‪C=Sm‬‬
‫بالعالقه أالتٌه‪-:‬‬
‫وتعتبر الحراره النوعٌه خاصٌه ممٌزه للماده‪ .‬وٌمكن كتابه عالقه كمٌه الحراره كما ٌلً‬
‫⊿‪q=Sm‬‬
‫حٌث ان ‪=q‬كمٌه الحراره ‪=S,‬الحراره النوعٌه ‪ =m,‬كتله الماده ‪= ⊿ ,‬التؽٌر فً درجه‬
‫⊿‬
‫التؽٌر فً درجه الحراره هو الفرق بٌن درجه الحراره النهائٌه واالبتدائً ‪Tf - Ti‬‬
‫مثال‪/‬تؽٌرت درجه حراره قطعه من المؽنٌسٌوم كتلتها ‪10g‬من‪ 25Co‬الى ‪ 45Co‬أكتساب‬
‫حراره مقدارها ‪ 205J‬أحسب الحراره النوعٌه لقطعه المؽنٌسٌوم‪.‬‬
‫الحــل‪ /‬مالحظه الحراره المكتسبه أو الممتصه(م‪ ,‬م) أشارتها موجبه والحراره المفقوده أو‬
‫المنبعثه أشارتها سالبه‬

‫⊿‬

‫‪q=Sm⊿T‬‬

‫تمرٌن‪/1-1‬مامقدار الحراره الناتجه من تسخٌن قطعه من الحدٌد كتلتها ‪ 870g‬من ‪5CO‬الى‬
‫‪ 95CO‬علما" ان الحراره النوعٌه للحدٌد ‪ 0.45J/g.CO‬؟ج‪35235J /‬‬
‫‪ ‬داله الحاله ‪ -:‬هً وصؾ لخواص المجموعه فً الحالتٌن أالبتدائٌه والنهائٌه والٌعتمد التؽٌر‬
‫بداله الحاله على طرٌقه حصول التؽٌر وٌرمز لها(دلتا ⊿ (‬
‫ومن دوال الحاله ‪/‬الضؽط‪,‬الحجم‪,‬أالنثالبً‪,‬أالنتروبً ‪.......‬الخ‬

‫االستاذ ستار االبراهٌمً ‪23808482870‬‬

‫‪3‬‬

‫كربالء – الهندٌه‬

‫‪ ‬الخواص العامه للنظام‪-:‬‬
‫‪ -1‬الخواص الشامله‪ -:‬وهً الخواص ألتً تعتمد على كمٌه ألماده ألموجوده فً النظام مثل‬
‫الكتله‪,‬الحجم‪,‬السعه الحرارٌه‪,‬االنثالبٌه ‪.....‬الخ مثل لو حرر مول واحد من الماده عند‬
‫ظروؾ معٌنه ‪10J‬من الحراره فأن حرق مولٌن منه ٌحرر ضعؾ الكمٌه‬
‫‪ -2‬الخواص المركزه‪ -:‬وهً جمٌع الخواص ألتً التعتمد على كمٌه ألماده ألموجوده فً النظام‬
‫مثل ألضؽط‪,‬درجه الحراره والكثافه والحراره النوعٌه‪.‬فمثال أن كثافه ؼرام واحد من الماده‬
‫عند ظروؾ معٌنه هً نفسها آلي كتله من هذه الماده ‪.‬‬
‫‪ ‬حراره التفاعل (أنثالبً التفاعل)‪ -:‬أن أؼلب ألتفاعالت الكٌمٌائٌه تحدث عند ضؽط ثابت هو‬
‫ألضؽط ألجوي وقلٌل جدا" منها ٌحدث عند حجم ثابت وأن قٌاس ألحراره ألمصاحبه للتفاعل‬
‫ألكٌمٌائً عند ضؽط ثابت أسهل من عملٌه قٌاسها عند حجم ثابت‪.‬‬
‫‪ ‬أنثالبً ألتفاعل‪ -:‬هً التؽٌر فً حراره التفاعل عند ضؽط ثابت وٌرمزلها )‪ (H‬وللتؽٌر‬
‫باآلنثالبً ٌرمز‪ ⊿H‬والتً تساوي بالضبط حراره ألتفاعل المقاسه عند ضؽط ثابت )‪(qp‬‬
‫المحتوى الحراري‬
‫هناك نوعان من التفاعالت ‪-:‬‬
‫‪ -1‬التفاعل الماص للحراره‪ -:‬هو التفاعل الكٌمٌائً الذي ٌحتاج ألى طاقه لحدوثه وٌكون‬
‫‪E+R‬‬
‫مستوى أنثالبً النواتج أعلى من مستوى أنثالبً المتفاعالت أي أن ‪P ⊿H=+‬‬
‫‪P‬‬
‫‪R‬‬
‫‪ -2‬التفاعل الباعث للحراره‪ -:‬هو التفاعل ألكٌمٌائً ألذي ٌصاحبه حدوث أنبعاث طاقه وٌكون‬
‫مستوى أنثالبً ألنواتج أقل من مستوى أنثالبً ألمتفاعالت أي أن ‪R P +E ⊿H=-‬‬
‫‪R‬‬
‫‪Hr= HP - HR‬‬
‫‪P‬‬

‫‪ ‬شروط المعادله ألكٌمٌائٌه الحرارٌه‪-:‬‬
‫‪ٌ -1‬جب أن تتضمن ألمعادله أشاره أالنثالبً‬
‫االستاذ ستار االبراهٌمً ‪23808482870‬‬

‫‪4‬‬

‫كربالء – الهندٌه‬

‫‪ٌ -2‬جب أن تتضمن أألمعادله أألحله الفٌزٌائٌه للمواد المتفاعله والناتجه وذلك الن كمٌه‬
‫الحراره الممتصه أوالمنبعثه تتؽٌر بتؽٌر الحاله الفٌزٌائٌه )‪,s‬صلب ‪ L /‬سائله‪ aq /‬محلول‬
‫مائً ‪g . .‬ؼاز )‬
‫‪ -3‬أذا قلبت ألمعادله فأن أشاره أآلنثالبً تتؽٌر (فلو كانت سالب تصبح موجب وبالعكس )‬
‫‪-4‬تعامل قٌمه أالنثالبً معامله المعادله فعندما تقلب تتؽٌر أآلشاره وعندما تضرب تضرب‬
‫أالنثالبً بمعامل الضرب ‪ ,‬وعندما تقسم المعادله فأن قٌمه أالنثالبً تقسم كذلك )‬
‫مالحظه ‪ /‬عندما ٌتم قٌاس أنثالبً ألتفاعل عند ظروؾ قٌاسٌه وهً ‪(1atom, 298 k‬فتسمى‬
‫فً هذه ألحاله باآلنثالبً القٌاسً للتفاعل وٌرمز له بالرمز ‪ ⊿ Hro‬حٌث أن (‪ )o‬تشٌر الى‬
‫الضروؾ القٌاسٌه (نوت)‬
‫قٌاس أنثالبً ألتفاعل ‪ٌ-:‬تم بطرٌقٌن هما ‪-:‬‬
‫‪ -1‬الطرق المباشر ‪ -:‬وذلك بأستعمال المسعر وتعتمد هذه الطرٌقه على كمٌه الحراره التى‬
‫ٌكتسبها المسعر أو ٌفقدها‬
‫‪ -2‬الطرق ؼٌر المباشر ‪ -:‬وهذه من خالل معرفه المعادالت الكٌمٌائٌه الحرارٌه ‪.‬‬
‫*‪-‬المسعر‪ -:‬لقٌاس أنثالبً ألتفاعل ٌستخدم جهاز ٌسمى المسعر الذي ٌتكون من وعاء مؽمور‬
‫فً كمٌه معٌنه من الماء الموجود فً وعاء معزول عزال" جٌدا"‪ .‬ولقٌاس حراره التفاعل‬
‫توضع فً المسعر كمٌات معروفه من المواد المتفاعله وبما أن الحراره المنبعثه نتٌجه حدوث‬
‫التفاعل ترفع درجه حراره الماء او المسعر لذا ٌكون حساب كمٌه الحراره المنبعثه من الزٌاده‬
‫فً درجه الحراره اذا كانت السعه الحرارٌه الكلٌه للمسعر ومحتوٌاته معروفه‬
‫مثال‪ /1-2‬أذاتم حرق ‪ 3g‬من مركب الهٌدرازٌن ‪ N2H4‬كتلته الملٌه تساوي ‪ 32g/mol‬فً‬
‫مسعر مفتوح ٌحتوي على ‪ 1000g‬من الماء (حرارته النوعٌه تساوي ‪ )4.2J/g.co‬فان‬
‫درجه الحراره ترتفع من ‪24.6co‬الى ‪ 28.2co‬احسب الحراره المتحرره نتٌجه االحتراق و‬
‫انثالبً االحتراق مقاس بـ ‪.KJ/mol‬‬
‫الحــل‪/‬‬
‫‪ q‬للمسعر=‪q‬الهٌدرازٌن‬
‫للمسعر‬
‫للهٌدرازٌن‬

‫كمٌه الحراره تساوي االنثالبً عندما تقاس تحت ضؽط ثابت (وهذه النتٌجه هً كمٌه الحراره‬
‫التً ٌحررها أحتراق ‪3g‬من الماده ولمعرفه ماٌحرره مول واحد من االماده نقوم بما ٌلً) =‪n‬‬
‫=‬
‫ولمعرؾ ماٌحرره مول واحد نقوم بعمل نسبه وتناسب بٌن االنثالبً وعدد الموالت‬
‫االستاذ ستار االبراهٌمً ‪23808482870‬‬

‫‪5‬‬

‫كربالء – الهندٌه‬

‫‪n‬‬
‫‪0.09‬‬
‫‪-15.12KJ‬‬
‫‪1‬‬
‫?‬
‫‪0‬‬
‫س‪/16-1‬عند حدوث تفاعل كٌمٌائً فً مسعر سعته الحرارٌه الكلٌه تساوي ‪2.4KJ/c‬فأن‬
‫درجه حراره المسعر ترتفع بمقدار ‪ 0.12co‬أحسب ألتؽٌر فً أالنثالبً لهذا التفاعل‪.‬؟ج‪- /‬‬
‫‪0.288KJ‬‬
‫س‪/11-1‬أذاتم حرق عٌنه كتلتها‪ 1.5g‬من حامض الخلٌك)‪(CH3COOH‬الكتله المولٌه له‬
‫تساوي ‪ 60g/mol‬بوجود كمٌه من االوكسجٌن وكان المسعر ٌحتوي على‪750g‬من الماء‬
‫(الحراره النوعٌه له تساوي‪ )4.2J/g.co‬فأذا ارتفعت درجه الحراره للمسعر ومحتوٌاته من‬
‫‪24co‬الى‪ 28co‬احسب كمٌه الحراره التً ٌمكن ان تنبعث نتٌجه احتراق مول واحد من‬
‫ج‪-504000J/mol/‬‬
‫الحامض ‪.‬؟‬

‫أنواع أالنثالبٌات‪-:‬‬
‫(‪ -:‬هً كمٌه الحراره الالزمه لتكوٌن مول واحد من‬
‫‪ -1‬أنثالبً التكوٌن القٌاسٌه ) ‪Hfo‬‬
‫المركب من عناصره االساسٌه وبأثبت صوره وعند الظروؾ القٌاسٌه‪.‬‬
‫شروط أنثالبً التكوٌن‪-:‬‬
‫‪ ‬المتفاعالت ٌجب ان تكون عناصر حره وبأثبت صوره‬
‫‪ ‬الناتج ماده واحده وبمول واحد‬
‫مالحظه‪ٌ/‬قصد بالصوره الثابته للعناصر هً حاله كل عنصر فً الظروؾ القٌاسٌه فكل من ‪H2 ,‬‬
‫… ‪ O2‬ؼازات وكل من ‪ Hg,Br2‬سوائل وكل من ……‪ Fe,Al,‬مواد صلبه‬
‫مالحظه‪ /‬تم االتفاق عالمٌا" على أن تكون أنثالبً التكوٌن القٌاسٌه للعناصر الحره فً حاالتها‬
‫القٌاسٌه =صفر وأذاكان العنصر له أكثر من صوره فأن الصوره أالكثر ثبات هً التً تكون‬
‫أنثالبٌٌتها =صفر (الكرافٌت ‪,‬الكبرٌت المعٌنً) وذلك النه من الصعب الحصول على قٌم مطلقه‬
‫لالنثالبً أي ماده وكذلك لتسهٌل حسابات التؽٌرات فً الحراره ‪.‬‬
‫مالحظه ‪/‬كل أنثالبً تكوٌن هً أنثالبً التفاعل ولكن لٌس كل أنثالبً تفاعل هً أنثالبً التكوٌن‬
‫أالبتحقق الشروط ‪.‬‬

‫مثال ‪/3-1‬اذاعلمت ان حراره التكوٌن القٌاسٌه لحامض الكبرٌتٌك ‪ H2SO4‬تساوي‬
‫‪o‬‬
‫‪ - 811KJ/mol‬اكتب المعادله الحرارٌه للتفاعل بحٌث تكون‬
‫مساوٌه الى ‪f‬‬
‫)‪+ S(rh) + 2O2(g‬‬
‫)‪H2SO4(L‬‬
‫الحل ‪Hr= Hf = -811KJ/mol /‬‬

‫؟‬
‫)‪H2(g‬‬

‫تمرٌن‪/4-1‬أحسب أنثالبً التفاعل القٌاسٌه للتفاعل التالً أذا علمت أن أنثالبً التكوٌن‬
‫القٌاسٌه لفلورٌد الهٌدروجٌن)‪ (HF‬تساوي ‪-271 KJ/mol‬؟ج‪542KJ /mol /‬‬
‫االستاذ ستار االبراهٌمً ‪23808482870‬‬

‫‪6‬‬

‫كربالء – الهندٌه‬

‫‪4ALs + 3O2g‬‬
‫تمرٌن‪ /5-1‬أحسب أنثالبً التفاعل للتفاعل أالتً )‪2AL2O3(s‬‬
‫أذا علمت أن أنثالبً التكوٌن القٌاسٌه الوكسٌد أاللمنٌوم تساوي ‪-1670KJ/mol‬؟ج‪-3340KJ/‬‬
‫س‪/11-1‬اكتب المعادله الحرارٌه لتكوٌن كحول االثٌلً ‪ C2H5OH,‬وكاربونات الكالسٌوم‬
‫‪ CaCO3‬أذاعلمت ان حرارت التكوٌن لكل من الكحول والكاربونات تساوي ‪-1207KJ/mol‬‬
‫‪ , - 278KJ/mol‬على التوالً ؟‬
‫‪2C+3H2+‬‬
‫الحل‪/‬‬
‫‪-2‬أنثالبً أالحتراق القٌاسٌه ‪ -: ( HCo‬هً مقدار الحراره المنبعثه عند أحتراق مول واحد من‬
‫الماده (عنصر أومركب) أحتراقا" تاما" مع كمٌه كافٌه من أالوكسجٌن فً الظروؾ القٌاسٌه ‪.‬‬
‫شروطها‪ -* -:‬الماده المحترقه ٌجب أن تكون مول واحد *‪ -‬وجود ‪ O2‬بكمٌه كافٌه لكً ٌكون‬
‫االحتراق تام *‪ -‬الحراره منبعثه دائما"‪( - = H‬‬
‫س‪ /‬لماذا تحسب أنثالبً أالحتراق؟‬
‫ج‪ -1/‬الٌجاد أنثالبً التكوٌن القٌاسٌه لبعض المركبات المعقده والتً من الصعب فً بعض‬
‫االحٌان اٌجادها من تفاعل عناصرها االولٌه ‪.‬‬
‫‪ – 2‬تعٌٌن القٌم او السعرات الحرارٌه للوقود او المواد الؽذائٌه عند أحتراق أي مركب عضوي‬
‫فأنه ٌعطً ؼاز ثنائً أوكسٌد الكاربون وبخار الماء‬
‫‪( CHO‬مركب عضوي)‬
‫‪+‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪CO2 + H2O‬‬
‫وعند الموازنه نوازن ألكاربون أوال" ثم ألهاٌدروجٌن ثم نجمع عدد ذرات أالوكسجٌن فً‬
‫النواتج ونوازن المتفاعل فأذا كان عدد أالوكسجٌن فردي نظرب فً الرقم مقسومان على ‪)2‬‬
‫‪C4H10 +‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪4CO2 + 5H2O‬‬
‫مالحظه‪ /‬كل أنثالبً أحتراق هً أنثالبً تفاعل ولكن لٌس كل أنثالبً تفاعل هً أنثالبً أحتراق‬
‫االبتحقق الشروط‪.‬‬
‫مثال‪ /6-1‬أكتب تفاعل أحتراق ؼاز البروبان‪ C3H8‬أذا علمت أن ‪Hco=-2219KJ/mol‬‬
‫‪C3H8 + 5O2 3 CO2 + 4H2O Hco=-2219KJ/mol‬‬
‫الحــل‪/‬‬
‫سؤال خارجً‪ /‬عند أحتراق ؼرام واحد من الكاربون (الكرافٌت) فً وفره من ؼاز االوكسجٌن‬
‫تنبعث حراره مقدارها ‪ 32.8KJ‬أحسب‪ -1-:‬حراره أحتراق مول واحد من الكاربون‬
‫‪-1‬حرارة تكوٌن ؼاز ‪ CO2‬أذا علمت كتله المول الواحد من الكاربون تساوي ‪12g/mo‬‬

‫االستاذ ستار االبراهٌمً ‪23808482870‬‬

‫‪1‬‬

‫كربالء – الهندٌه‬

‫‪-3‬أنثالبً التؽٌرات الفٌزٌائٌه(التحوالت)‪ -: ( Htro‬وهً كمٌه الحراره المصاحبه لتحول‬
‫مول واحد من صوره ألى أخرى ونستفٌد منها فً تحدٌد الصوره أالكثر أستقرارا" (ثباتا")‬
‫للمواد أو العناصر التً لها أكثر من صوره فً الطبٌعه وكما ٌلً‪-:‬‬
‫‪ ‬أذاكانت ‪( H=+‬التحول ماص للحراره)أي أن أنثالبً المتفاعالت هً أقل لذلك تكون‬
‫المتفاعالت هً أالكثر ثباتا" النها أقل طاقه‪.‬‬
‫‪ ‬أذا كانت ‪( H=-‬التحول باعث للحراره) أي أن أنثالبً المتفاعالت هً االعلى لذلك تكون‬
‫النواتج هً أالكثر ثباتا" النها أالقل طاقه ‪.‬‬
‫‪‬‬
‫‪Hcand ‬‬
‫‪Hfus ‬‬

‫= ‪+‬‬

‫)‪( H2O(L) → H2O(g‬حرارة التبخر)‬

‫= ‪-‬‬

‫→)‪( H2O(g‬حرارة تكثٌؾ)‬

‫=‪+‬‬

‫)‪H2O(L‬‬

‫)‪( H2O(S) → H2O(L‬حرارة االنصهار)‬

‫)‪( H2O(L) → H2O(S‬حرارة أنجماد)‬
‫= ‪-‬‬
‫‪Hcry ‬‬
‫مثال ‪ /1-1‬أذاعلمت أن أنثالبً أالنصهار لحامض الخلٌك الثلجً تساوي ‪5.11KJ/mol‬‬
‫أحسب أنثالبً أالنجماد لهذا الحامض‬
‫)‪CH3COOH(S‬‬
‫)‪CH3COOH(l‬‬
‫الحــل‪Hfus =5.11KJLmol /‬‬
‫)‪CH3COOH(l‬‬
‫)‪CH3COOH(S‬‬
‫‪Hcry= - 5.11KJ/mol‬‬
‫تمرٌن‪ /‬أذا علمت أن أنثالبً التبخر لالمونٌا تساوي ‪ .23KJ/mol‬أحسب أنثالبً التكثٌؾ‬
‫لالمونٌا؟ج‪-23KJ/mol /‬‬
‫ثانٌا"‪ -:‬الطرق الحسابٌه لحساب قٌمه انثالبً التفاعل‬
‫قانون هٌس )عند تحوٌل المتفاعالت ألى نواتج فأن التؽٌر فً أنثالبً ألتفاعل هو‬
‫‪-1‬‬
‫نفسه سواء تم ألتفاعل فً خطوه واحده أو فً سلسله من الخطوات)‬
‫طرق أستخدام قٌم أنثالبً ألتكوٌن ألقٌاسٌه ألٌجاد قٌمه أنثالبً التفاعل‪.‬‬
‫‪-2‬‬
‫)‪Hro= n Hfo(prod) - n Hfo(React‬‬
‫أنثالبً التفاعل = مجموع أنثالبً التكوٌن النواتج – مجموع أنثالبً التكوٌن للمتفاعالت‬
‫مالحظه ‪ٌ /‬مكن حل أي سؤال بالطرٌقتٌن عند تحقق شروط تفاعل التكوٌن فً المعادالت ‪.‬‬

‫مثال‪/‬أحسب أنثالبً التكوٌن القٌاسٌه لـ‪ CO‬أذاعلمت أن حرارة تفكك لـ ‪CO2‬تساوي‬
‫)‪CO(g) + 1/2 O2(g‬‬
‫)‪CO2(g‬‬
‫‪+393.5KJ/mol‬وحرارة التفاعل االتً‬
‫‪Hro= -283KJ/mol‬‬
‫الحل‪/‬مالحظه‪ /‬التفكك عكس التكوٌن‬
‫االستاذ ستار االبراهٌمً ‪23808482870‬‬

‫‪8‬‬

‫كربالء – الهندٌه‬

‫الحل بطرٌقه أنثالبً التكوٌن‬

‫الحل بطرٌقه قانون هٌس‬
‫)‪ Cgrap+ 1/2O2(g‬المعادله المطلوبه هً تكوٌن لـ‪CO‬‬
‫نكتب معادله الهدؾ‪CO Hro‬‬
‫ونقلب التفكك فٌصبح تكوٌن‬
‫نرتب المعادالت البقٌه بحٌث عند جمعها تعطٌنا معادله‬
‫لـ‪CO2‬‬
‫الهدؾ‬
‫‪o‬‬
‫)‪CO2(g‬‬
‫‪C(gra)+O2(g) Hr =393.5KJ‬‬
‫‪CO2(g) Hro=-283KJ‬‬

‫)‪CO(g) + 1/2O2(g‬‬

‫تقلب المعادله االولى ‪.‬وتقلب المعادله الثانٌه كذلك‬
‫)‪C(gra)+O2(g‬‬
‫‪CO2(g) Hfo=-393.5KJ/mol‬‬

‫‪⁄‬‬
‫‪-‬‬

‫‪n Hfo(R‬‬
‫ ])‪Hr=[ Hfo(CO2‬‬‫])‪[ Hfo(CO)+1/2 Hfo(O2‬‬

‫)‪CO2(g‬‬
‫‪CO(g)+1/2O2(g) Hro=283KJ/mol‬‬
‫ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــبالجمع‬
‫]‪-283=[-393.5‬‬‫‪C(gra)+ 1/2O2(g) CO(g) Hro=-110.5KJ/mol‬‬
‫‪o‬‬
‫]‪[ Hf (CO)+1/2x0‬‬
‫– ‪Hfo(CO) =283‬‬
‫‪393.5= - 110.5KJ/mol‬‬
‫تمرٌن‪/1-1‬أحسب أنثالبً التكوٌن القٌاسٌه للمركب)‪CS2(l‬أذاأعطٌت المعادالت الحرارٌه االتٌه‪-:‬‬
‫)‪1- C(gra) + O2(g‬‬
‫)‪CO2(g‬‬
‫‪Hro=- 394KJ/mol‬‬
‫‪Hro= - 296KJ/mol‬‬
‫‪Hro= - 1072KJ/mol‬‬
‫ج‪86KJ/mol /‬‬

‫)‪O2(g‬‬

‫)‪SO2(g‬‬
‫)‪CO2(g)+2SO2(g‬‬

‫‪S(rh) +‬‬

‫‪2--‬‬

‫)‪3- CS2(l)+ 3O2(g‬‬

‫مثال‪ٌ /1-1‬حترق البنزٌن )‪ (C6H6‬فً الهواء لٌعطً ثنائً أوكسٌد الكاربون الؽاز والماء‬
‫السائل ‪.‬أحسب أنثالبً التفاعل القٌاسً لهذا التفاعل من المعلومات االتٌه‪Hfo(C6H6)= -:‬‬
‫‪49KJ/mol , Hfo(CO2)= -394KJ/mol , Hfo(H2O)=-286KJ/mol‬‬
‫االستاذ ستار االبراهٌمً ‪23808482870‬‬

‫‪1‬‬

‫كربالء – الهندٌه‬