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SlidesAQF1201112 2 100%

Ag+ + Cl- AgCl bianco Ag+ + BrAg+ + IAg+ + X- Kps = 1,2 x 10-10 AgBr giallino Kps = 3,5 x 10-13 AgI giallo Kps = 1,7 x 10-16 AgX Kps = [Ag+] [X-] 9 II GRUPPO ANIONI Distinzione fra Cl- Br- e I1) Solubilità dei loro alogenuri di Ag+ in NH4OH AgCl bianco si scioglie in NH4OH diluita AgBr giallino si scioglie in NH4OH concentrata AgI giallo AgCl non si scioglie in NH4OH concentrata Ag+ + 2 NH4OH + Cl[Ag(NH3)2]+ + 2 H2O 10 II GRUPPO ANIONI Distinzione fra Cl- Br- e I1) Solubilità dei loro alogenuri di Ag+ in NH4OH NH4OH (ammoniaca acquosa) precipita inizialmente Ag+ come Ag2O nero ma in eccesso di reagente (eccesso di NH4OH) il precipitato di Ag2O si scioglie 2 Ag+ + 2 NH4OH Ag2O + H2O + 2 NH4+ + 4 NH4OH 2 [Ag(NH3)2]+ + 2 OH- + 3H2O La formazione del complesso provoca dissoluzione o impedisce la formazione del precipitato:

https://www.pdf-archive.com/2012/07/13/slidesaqf1201112-2/

13/07/2012 www.pdf-archive.com

ROMANO Lorenzo (EGE Triennio) 43%

ed era precipitato a valle, vicino a un fiume.

https://www.pdf-archive.com/2017/01/08/romano-lorenzo-ege-triennio/

08/01/2017 www.pdf-archive.com

CC012 29%

Quando il valore è precipitato, come molti colleghi, sono stato trasferito in un'altra filiale.

https://www.pdf-archive.com/2017/12/18/cc012/

18/12/2017 www.pdf-archive.com